Prediksi UN – part 4

Sudah dipindah ke sini

Soal latihan kimia kelas X – part 2

Soal – soal latihan tentang konsep mol.  Soalnya dapat diunduh disini.

semoga bermanfaat.

Soal latihan kimia kelas X

Soal-soal untuk berlatih, khususnya untuk siswa-siswa kelas X. Berisi materi penyetaraan reaksi, Hukum perbandingan volume dan Hipotesa Avogadro. Soalnya bisa diunduh disini.

Semoga bermanfaat

Prediksi UN Kimia – part 3

Sudah dipindah di sini

Prediksi UN 2010 – part 2

Sudah dipindah di sini

Koleksi Soal UN / EBTANAS / UAS

Sudah dipindah di sini

Prediksi UN Kimia 2010

Sudah dipindah di sini

Unsur-Unsur Perioda Ketiga

Sudah dipindah di sini

Sel Volta

Sudah dipindah di sini

Penyetaraan reaksi redoks

Sudah dipindah di sini

Air Sadah

Sudah dipindah di sini

Halogen

Sudah dipindah di sini

Alkali Tanah

Sudah dipindah di sini

Logam Alkali

Sudah dipindah di sini

Gas Mulia

Sudah dipindah di sini

Sifat Magnet

Sudah dipindah di sini

Geometri Molekul Berdasarkan VSEPR

Sudah dipindah di sini

Larutan

Sudah dipindah di sini

Permanganometri (praktikum)

Sudah dipindah di sini

Titrasi Asam Basa

Sudah dipindah di sini

Elektrokimia (praktikum)

Sudah dipindah di sini

Koloid

silahkan download file ppt yang berisi materi koloid

Sistem Koloid new

Pembahasan SNMPTN Kimia 2009

Pembahasan SNMPTN Kimia 2009

Kode soal 378

Wilayah Bandung

Pembahasan ini dibuat oleh :

Tresnawati (SMA N 1 Bandung)

Endah Yuniar (SMA Taruna Bakti Bandung)

Eko Prabowo H (SMA Alfa Centauri Bandung)

46.   dari gambar yang terdapat dalam soal jika diterjemahkan menjadi notasi konfogurasi elektron akan diperoleh ns² np³. Dari jawaban, yang memiliki konfigurasi elektron ns² np³ adalah ₁₅P 1s² 2s² sp⁶ 3s² 3p³.

Jawaban : C

47.   mol dimetileter = massa/Mr = 2,3/46 = 0,05 mol

Pembakaran 0,05 mol dimetileter melepaskan 82,5 kJ,

Pembakaran 1 mol dimetileter = – 82,5 kJ/0,05 mol = – 1650 kJ

Jawaban : E

48.   Mencari orde terhadap X berarti pilih 2 data yang memiliki nilai X berbeda dan nilai Y sama, diperoleh data 1 dan 2 (boleh 1 dan 3 atau 2 dan 3).

v1/v2 = t2/t1 = (X1)^a/(X2)^a

75/150 = (0,4/0,8) ^a

½ = (1/2)^a

a = 1

Jawaban : C

49.   mol CaH₂ = massa/Mr = 12,6/42 = 0,3 mol

Mol H₂ = (2/1)x0,3 mol = 0,6 mol (pakai perbandingan koefisien pada reaksi). Pastikan reaksinya setara

Perhitungan volume pada keadaan non STP pakai hukum perbandingan volume.

Mol O₂ = massa/Mr = 16/32 = 0,5 mol

Menghitung V H₂

(V H₂ / mol H₂) = (V O₂ / mol O₂)

(V H₂ / 0,6 mol) = (10 L / 0,5 mol)

V H₂ = 12 L

Jawaban : E

50.   Sublimasi adalah perubahan dari padat ke gas atau dari gas ke padat.

Pada soal ada ketrangan dilakukan pada penurunan suhu. Artinya peristiwa yang dimaksud adalah dari gas menuju padat. XY (g) à XY (s).

Persamaan reaksi data yang dipakai hanya reaksi 1 dan 3. Masing-masing reaksi dibagi 2. Kemudian dijumlahkan.

XY (g) à ½ X₂ + ½ Y₂ – ½ a

½ X₂ + ½ Y₂ à XY (s)               + ½ c

——————————————-

XY (g) à XY (s)                         ½ (c-a)

Jawaban : A

51.   Aturan oktet, atom pusatnya memiliki 8 elektron setelah berikatan. Supaya bisa mengetahui jumlah elektron disekeliling atom pusat, maka dibuat terlebih dahulu struktur lewis.

SF₄ : superoktet (10 elektron)

XeF₄ : superoktet (12 elektron)

BF₄^- : oktet

SiF₄ : oktet

Jawaban : B

52.   C_xH_y + O₂ à CO₂ + H₂O

Mol CO₂ = massa/Mr = 264/44 = 6 mol

Mol H₂O = massa/Mr = 54/18 = 3 mol

Jadi : C_xH_y + O₂ à 6CO₂ + 3H₂O

Jadi jumlah C ada 6, jumlah H ada 6.

Simpulan C₆H₆

Jawaban : D

53.   Soal ini tentang Buffer

[H⁺] = Ka (mol asam /  mol garam)

[H⁺] = Ka (Ma Va/Mg Vg)

[H⁺] = 1,8 x 10^-4 (0,01 M 100 mL / 0,005 M 100 mL)

[H⁺] = 3,6 x 10^-4 M

pH = – log [H⁺] = -log 3,6 x 10^-4 = 4 – log 3,6

Jawaban : D

54.   etilenglikol adalah suatu senyawa non elektrolit

dT_b = Kb m

dT_b = Kb (massa/Mr x 1000/p)

dT_b = 1,86 (62/62 x 1000/500)

dT_b = 3,72

T_b = -3,72^oC

Jawaban : C

55.   2NaHCO₃ (s) à Na₂CO₃ (s) + CO₂ (g) + H₂O (g)

Kp = P CO₂ x P H₂O

Nilai P CO₂ = P H₂O

Sehingga,

Kp = P CO₂ x P CO₂

¼ = (P CO₂)²

P CO₂ = ½ = 0,5

Jawaban : B

56.   Dimetileter lebih polar dibandingkan etanol (salah). Etanol memiliki gugus –OH  yang polar

Senyawa organik golongan alkohol selalu mengandung gugus hidroksil (benar).

Jawaban : D

57.   etanol dapat dibuat dari reaksi bromoetana dengan NaOH (benar)

Bromoetana + NaOH à etanol + NaBr

Reaksi substitusi.

Ion OH^- lebih basa dibandingkan Br^- (benar)

tidak ada hubungan sebab akibat

Jawaban : B

58.   Na₂CrO₄ + Ba(NO₃)₂ à  BaCrO₄ + 2NaNO₃

Mol CrO₄^- = 81 x 10^-3 gram / 162 = 5 x 10^-4 mol = 5 x 10^-4 M (volume larutan 1 L)

M Ba²⁺ = 10^-2 M

Q BaCrO₄ = [Ba²⁺][CrO₄^-] = 10^-2 x 5 x 10^-4 = 5 x 10^-6

Q > Ksp, terjadi endapan BaCrO₄ yang berwarna kuning

Na₂CrO₄ + Pb(NO₃)₂ à  PbCrO₄ + 2NaNO₃

Mol CrO₄^- = 81 x 10^-3 gram / 162 = 5 x 10^-4 mol = 5 x 10^-4 M (volume larutan 1 L)

M Pb²⁺ = 10^-2 M

Q PbCrO₄ = [Pb²⁺][CrO₄^-] = 10^-2 x 5 x 10^-4 = 5 x 10^-6

Q > Ksp, terjadi endapan PbCrO₄

Yang terjadi adalah garam sederhana bukan garam rangkap.

Pilihan 1,2,3 benar dan 4 salah.

Jawaban : A

59.   Zn (s)  +  2MnO₂ (s)  à  ZnMn₂O₄ (s)

Mol Zn = (1/n) x (Q/96500), dengan n adalah biloks Zn

Mol Zn = (1/2) x (965/96500)

Mol Zn = 0,005 mol

Massa = 0,005 mol x 65 = 0,325 gram (opsi 1 benar)

Mol MnO₂ = 2 x mol Zn = 2 x 0,005 mol = 0,01 mol

Massa MnO₂ = 0,01 mol x 87 = 0,87 gram (opsi 2 salah)

Mol ZnMn₂O₄ = mol Zn = 0,005 mol (opsi 3 benar)

Mn berubah biloks dari +4 dalam MnO₂ menjadi +3 dalam ZnMn₂O₄, berarti Mn mengalami reduksi, sehingga MnO₂ bertindak sebagai oksidator (opsi 4 salah)

Jawaban : B

60.   makin besar harga E^o red makin mudah direduksi, urutan :

I₂ > Br₂ > Cr₂O₇^2- > MnO₄^-

(1)    Br₂ dapat dioksidasi oleh I^- (salah), seharusnya Br₂ dapat mengoksidasi I^-

(2)    Cr₂O₇^2- tidak dapat mengoksidasi I^- (salah), seharusnya Cr₂O₇^2- dapat mengoksidasi I^-

(3)    Cr₂O₇^2- dapat mengoksidasi MnO₄^- (salah), seharusnya MnO₄^- dapat mengoksidasi Cr₂O₇^2-.

(4)    Cr₂O₇^2- dapat mengoksidasi Br^- (benar).

Jawaban : D